Како написати изомери и хомологе? Како бити изомера алкана?

Пре разматрања како производити изомера засићених угљоводоника да открије карактеристике ове класе органских материја.

засићени угљоводоници

многи разреди ЦкХи стоји у органској хемији. Свако има општу формулу, хомологне серије, квалитативни реакције, апликација. За засићени алкан угљоводонична класе типичном сингле (Сигма) везом. Општа формула ове класе органских материја ЦнХ2н + 2. То објашњава основне хемијске особине: Премештање, горућим, оксидације. За парафина нису типични придруживање јер комуникације у молекулима ових угљоводоника појединачних.

изомерија

Феномен изомеризма објашњава разноврсност органских материја. Ундер изомеризма обично разуме феномен у коме постоје више органска једињења која имају исти број чланова (број атома у молекулу), али другачији распоред њих у молекулу. Добијени материјал се зове изомера. Могу бити представници неколико класа угљоводоника, и стога различитих хемијских особина. Мисцелланеоус молекула једињења алкани атома доводи до структурног изомеризма. Како бити изомера алкана? Постоји посебан алгоритам, према којем се могу представити структурне изомере ове класе органских материја. Постоји таква могућност са само четири атома угљеника, тј молекула бутана Ц4Х10.

изомерних специес

Да би се схватило како да пишу формуле тих изомера, важно је имати разумевање његових облика. У присуству истих атома унутар молекула подударати у броју, које се налазе у простору у различитом редоследу, односи на просторни изомеризма. У супротном, то се зове Стереоизомеризам. У овој ситуацији, употреба само једног структурну формулу није довољно, потребно је да користите специјалну пројекцију или просторне формула. Засићени угљоводоници почев од Х3Ц-ЦХ3 (етана), имају различите просторне конфигурације. То је због ротације унутар молекула Ц-Ц везу. То је једноставна σ-веза ствара су могуће конформационом (ротационе) изомери.

Структурни изомери парафини

Хајде да причамо о томе како да алкан изомера. Класа има структурни изомер, тј формира различитим атомом угљеника ланца. Иначе, могућност промене положаја у ланцу угљеникових атома угљеника скелету зове изомеризам.

изомери хептан

Дакле, остављајући изомера супстанце која састав Ц7Х16? За почетак, можете организовати све атома угљеника у једном дугом низу, додати сваки одређени број атома Ц. Колико? Узимајући у обзир да је валенца угљеника једнака четири, у екстремним атомима до три атома водоника и на унутрашњи - два. Добијени молекул има линеарну структуру, угљоводонични зове н - хептан. Слово "н" означава праволанчани угљеника костур у угљоводоника.

Сада промените локацију атома угљеника, "скраћивања" у овом случају равноланчани Угљенични ланац у Ц7Х16. Креирање изомери могу бити у проширеном или скраћеном структурним обликом. Размотримо сада другу изведбу. Прво један атом Ц организовати метил радикал на различитим позицијама.

Ацтиве изомер хептан, има следећу хемијску име: 2-метилхексан. Сада "крећемо у" радикално атом угљеника у другу. Добијени засићени угљоводонични назива 3-метилхексан.

Ако наставимо да се креће радикалне нумерацију ће почети са десне стране (ближе врху је угљоводоника радикал), који је, добијамо ово изомера, који већ имамо. Стога, размишљам о томе како направити формулу изомера полазног материјала, потрудиће се да је скелет и "краћи".

Преостала два угљеника може да буде присутно у облику два слободних радикала - метил.

Прво их распоредити у различитим угљеника укључени у главном ланцу. Ми зовемо добијени изомерог -2,3 диметхилпентане.

Сада оставити радикална на истој локацији, и прећи на следећу другог атома угљеника главног ланца. Овај материјал се зове 2,4 диметхилпентане.

Сада организују угљоводоничне радикале имају један угљеников атом. У почетку, други, добије 2,2 диметхилпентане. Затим, трећи прима диметхилпентане 3.3.

Сада смо оставити у главном ланцу четири атома угљеника, остала три користе као метил радикали. Ми обезбеђујемо их на следећи начин: два на другом атому Ц, један - трећи угљеник. Ми то зовемо изомер добити: 2,2, 3 триметхилбутане.

У Примеру хептан смо разматрали како да изомера засићених угљоводоника. На слици примери структурних изомера су представљени по бутена6 своје хлора дериватима.

алкена

Ова класа органских материја има општу формулу ЦнХ2н. Поред засићеним Ц-Ц веза у овој класи, постоји двострука веза. Он одређује основне особине ове серије. Хајде да причамо о томе како да напусте изомера алкена. Нека откривају њихове разлике из засићених угљоводоника. Поред изомеризма главног ланца (структурну формулу) за представнике ове класе органских угљоводоника такође карактеришу три врсте изомера, геометријских (цис и транс облике), мултипла позиције обвезница и интеркласне изомера (циклоалкане).

изомери Ц6Х12

Покушајте да сазнате како да компонујете изомера Ц6Х12, обзиром на чињеницу да је супстанца формули може припадати директно две класе органских једињења: алкена, циклоалканима.

За почетак, размислите о томе како да се изомера алкена, ако постоји двострука веза у молекулу. Пут страигхт угљеников ланац, стави вишеструко везу после првог атома угљеника. Трудимо се само да с6н12 изомера, али и да именује супстанцу. Овај материјал - хексен - 1 Бројеви указују на позицију у молекулу двострука веза. У свом кретању дуж ланца угљеника, хексен добију -2 анд хексен - 3

Сада нам да како да изомера ове формуле, промена број атома у главном ланцу.

Скратити старт угљеник костур један угљеников атом, је сматран метил радикал. Двоструку везу после првог одсуства атома С. Добијена Изомер систематског номенклатуре имати следећи назив: 2 метхилпентене - 1. Сада померите хидрокарбил група на главном ланцу, остављајући непромењен положај двоструке везе. Ово незасићени угљоводоник је разграната структура назван 3 метхилпентене-1.

Могуће је без промене положаја главног ланца и једног изомера двоструке везе: 4 метхилпентене-1.

За Ц6Х12 смеше може покушати да преместите двоструку везу од првог до другог положаја, без трансформације себи главни ланац. Радикални стога може померати дуж угљеника скелету, јер други атомске С. Овај изомер има назив 2 метхилпентене-2. Штавише, могуће је поставити радикалну ЦХ3 трећи атом угљеника тако добијајући 3-метхилпентене 2

Када се стави у остатку на четвртом атому угљеника ланца формира један нови супстанцом незасићени угљоводоник са угљен скелет намотаја - 4 метхилпентене-2.

Са даљим смањењем броја Ц у главном ланцу, може да прими једну изомер.

Двострука веза ће напустити након првог атома угљеника, и два радикална доставити трећој Ц атома у главном ланцу, диметилутен добију 3,3-1.

Сада ставимо радикале на суседним атомима угљеника, без промене положаја двоструке везе добије 2,3-диметилбутил 1. Пробајте без промене величине главног ланца, веза потез двоструку на другу позицију. Радикали стога можемо снабдевање само 2 или 3 Ц-атома, који 2,3 диметилбут-2.

Друге структурне изомере за дату алкена не сваки покушај да се са теоријом довешће до нарушавања структуре органских материја А. М. Бутлерова.

Просторни изомери Ц6Х12

Сада сазнајте како да се произведе изомери и хомолога истих са становишта просторног изомеризма. Важно је разумети да су цис и транс алкена су могуће само за позицију двоструку везу 2 и 3.

Док је у једној равни угљоводоничне радикале формирана цис - мери -2-хексен и на радикала аранжмана у различитим равнима, транс-хексен форме - 2.

Интеркласне изомера Ц6Х12

Образложење о томе како да изомера и хомолога не могу заборавити овом решењу, као интеркласне изомеризма. За незасићених угљоводоника број етилена, које има општу формулу ЦнХ2н такви изомери циклоалкани. Функција ове класе угљоводоника је присуство цикличног (затворене петље) структуре у засићеном једноструком везом између атома угљеника. Можете да направите формулу циклохексана, метилциклопентан, диметхилцицлобутане, триметилтсиклопропана.

закључак

Органска хемија је вишеструки, загонетан. Количина органских материја прелази стотине пута број неорганских једињења. Ова чињеница је лако објаснити постојање таквог јединственог феномена као изомера. Уколико њене хомологе серије се распоређени сличне структуре и својстава супстанци, мења положај атома угљеника у ланцу, су нова једињења именоване изомери. Тек након теорија хемијске структуре органских једињења су класификовани све угљоводонике да схвате специфичности сваке класе. Једна од одредаба ове теорије, у директној вези са феноменом изомеризма. Велики руски хемичар, био у стању да разуме, да објасни, да докаже да је локација атома угљеника зависе хемијским особинама супстанце, њене реактсионаниа активности, практичну примену. Ако упоредимо број изомера формирана маргиналних незасићене алкана и алкена, водеће сигурно алкена. Разлог је да постоји двострука веза у молекулу. Да омогућава ова класа органске материје да се формира не само алкена различитих типова и структура, али и да говори о меклассовои изомера са циклоалканима.