Алкохол Тачка кључања

При нормалном атмосферском притиску, алкохол температури кључања 78,3 ° Ц (за етанол). Треба имати у виду да је температура увек остаје константна, чак и када је унос топлоте врши континуирано. Ова карактеристика процеса због чињенице да је конверзија течних супстанци у пару постоји и онда када достизања одређене фиксну температуру за супстанце важан - топлоте испаравања.

Са повећањем молекулску тежину температуре алкохола кључања се повећава, однос има инверзну образац за алкохола стоје уско заредом, полазећи од етил. Нумерички, њена вредност је много већа од истих индек и етара или угљоводоници који имају исту молекулску тежину. Према томе, ова схема протеже на деривате ових супстанци. Ово својство је последица присуства алкохола молекуларне удружења због присуства у саставу хидроксилних група.

Углавном алкохол кључања температура се одређује своје хемијске структуре. Овде постоји универзални закон: већи део алкохола се разликује од класичних конструкција, па је температура кључања је нижа.

Када се упореде различите тачке кључања од алкохола са тачкама кључања изведеним њих етри детецтед јединствен образац - алкохоли поседује практично абнормално у величини, веома високе температуре.

Легитимнију температуре кључања зависи вредностима величине молекулске тежине одређене алкохола. На пример, тачка кључања етил алкохола је 78,15 ° Ц са молекулском масом од 46.069. е. м. Истовремено, као показатељи имају метил су редом 64,7 ° Ц и 32,04 а. е. м. Исти образац је карактеристика свих алкохола.

Хидролиза алкохола се обично обавља када се достигне тачку кључања, то је прилично дуго у процесу, који траје око десет сати.

Таква параметар као температура алкохол сагоревања увелико одређује ширину примене ових једињења у индустрији и домаћинствима. Међутим, не би требало сматрати врстом аспекта сагоревања. реакције сагоревања су сврстани у четири групе. Први тип укључује све процесе сагоревања који се јављају због долазећег кисеоника садржаног у ваздуху. То укључује реакцију сагоревања уља и алкохол. Овај процес је изражено следећом формулом: Ц2Х5ОХ + 3О2 + 11,3 Н2 = 2ЦО2 + 3Х2О + 11,3Н2.

Испитивањем горњу формулу, треба разумети да се не огледа у пуном смислу хемијских трансформација које се јављају са супстанцама учествују у реакцији сагоревања. Формула је направљен из разлога да ваздух састоји само кисеоника и азота узима као нулта присуство њој инертних гасова.

Питање пред нама опцију - тачка кључања алкохола - то изазива вишеструку примену. Ова примена је познато да је најсличнији употребе алкохола као запаљивих материјала и материјала који представљају различите врсте моторног горива. За ову сврху, обично користе метанол, етанол и бутанол, који су широм света произведен на индустријском нивоу. Такви обим производње због њихове комерцијалне доступности и високе коњунктуре тржишта, штавише, производња у неким случајевима, користе се као индикатори и мјерила за технолошки ниво државе. Појединачни технолошке области су производњу биодизела, растварача, боја и многих других производа, што је просто немогуће набројати у једном кратком чланку.