Хлорат соли

Оно што је калијум хлорат?

Калијумова со хлороводоничне киселине (један од четири киселина које садрже кисеоник формирају хлором: хипохлорна - ХЦлО, цхлороус - ХЦлО2, хлорни - ХЦлО3 и перхлорна - ХЦИО4) обично зове калијум хлорат, формула - КЦлО3. Ова со наизглед представља кристала (безбојни), које су слабо растворне у води (при 20 ° Ц у 100 цм3 воде раствара само 7.3 г соли), али са порастом температуре расте растворљивости. Друга њеног познатог имена - бертолетова соли. веигхт супстанца молекуларни је 122.55 аму, густина - 2,32 г / цм3. Со се топи на 356 ° Ц, она разграђује на око 400 ° Ц.

Отварање калијум хлорат

По први пут (у 1786.) калијум хлорид је француски хемичар Клод Бертолле. Је упропастило хлор кроз концентрисане хот раствором калијум хидроксида. Реацтион једначина, преко кога се со гласи: 3Цл2 + 6КОХ → 5КЦл + КЦлО3 + 3Х2О. Као резултат ове реакције је калијум хлорат таложи као бела чврста супстанца. Пошто је слабо растворна у хладној води, лако се одвојена од осталих соли у раствор се охлади. Од отварања бертолетова соли најчешћи и користан производ свега хлорат. Тренутно КЦлО3 произведен на индустријском нивоу.

хемијска својства

Хлорат соли - јак оксидант. Реакцијом са концентрованом хлороводоничном киселином (ХЦл) издвојила слободног хлора. Овај процес је описан од стране хемијске реакције једначине: 6ХЦл + КЦлО3 → 3ЦЛ ↑ + КЦл + 3 Х2О. Као и све хлорати, ова супстанца је веома токсичан. У истопљеном облику КЦлО3 енергично подржава сагоревање. Смеша лако оксидирајуће супстанце (редукциона средства), као што су сумпор, фосфор, шећера и других органске супстанце калијум хлорат експлодира утицајем или трења. Осетљивост ових ефеката је појачана у присуству амонијум соли и бромати. Под благим (загревањем до 60 ° Ц) оксидација калијум хлорид је добијен из киселина хлор диоксида оксална, процес наставља према реакционој једначини: 2КЦлО3 + Х2Ц2О4 → К2ЦО3 + ЦО2 + Х2О + 2ЦлО2. Хлор моноксид налази примену у бељења и стерилизацију различитих материјала (целулозе брашно и тако даље), а може се користити за обесфеноливанииа отпадних вода хемијским постројењима.

Коришћење калијум хлорат

Од свих бертолетова хлората со је најраспрострањенији. Користи се у производњи боја, матцх (не подударају подизања запаљиви материјали, сирови материјал се влажи калијум хлорат ТУ 6-18-24-84), Фиреворкс, дезинфекцију, хлор диоксид. Због високог опасност композиција са калијум хлорид, нису практично користе у производњи експлозива за индустријске и војне сврхе. Врло ретко калијум хлорат се користи као иницирање експлозива. Понекад користи пиротехнику дајући тсветнопламенние композиције. Раније соли користе у медицини: слабих решениј ове супстанце (КЦлО3) за неко време користи као антисептик за површинску испирање. Соли у раном 20. века, коришћен је за добијање кисеоника у лабораторијским условима, али због опасности од експеримената је прекинут.

Припрема калијум хлорат

Један од следећих метода: хлорирањем калијум хидроксида као резултат размене реакције са другим солима хлорати, електрохемијске оксидације у воденим растворима металних хлорида - бертолетова соли могу се добити. Припрема њеног индустријског скали често врши диспропортионатион реакционе хипохлорита (соли хипохлорна киселина). Технолошки процеси обрађена другачије. У већини случајева се базира на реакцији између калцијум хлорида и калијум хлорат: Ца (ЦлО3) 2 + 2КЦл → 2КЦлО3 + ЦаЦл2. Затим бертолетова соли настале из матичне лужине кристализацијом додељена. Такодје калијум хлорат је припремљен према модификованој методи Бертхоллет електролизе калијум хлорида: произведена електролизом реагује са хлоро калијум хидроксидом, резултујуће КЦлО калијум хипохлорита следи диспропортионатион калијум хлорат КЦлО3 и извор калијум хлорида КЦл.

Разлагање калијум хлорат

На температури од око 400 ° Ц, разлагање калијум хлорат. Као резултат, кисеоника и калијум перхлорат: 4КЦлО3 → КЦИ + 3КЦлО4. Следећа фаза распадања одвија се на температури од 550 до 620 ° Ц: КЦлО4 → 2о2 ↑ + КЦл. Он катализатора (могу бити бакар оксид ЦуО, гвоздени оксид (ИИИ) Фе2О3 оксида или манган (ИВ) МнО2) разградња се дешава на нижим температурама (150 до 300 ° Ц) и у једном кораку: 2КЦлО3 → 2КЦл + 3О2.

мере безбедности

Бертолетова со нестабилна експлозивна хемикалија која може експлодирати, уз мешање, складиштење (нпр близини редуцтантс на истом полици у лабораторији или у складиште), млевењем или друге операције. Експлозија се може јавити повреда или чак смрти да прате. Због тога, у производњи, коришћењу, складиштењу и транспорту калијум хлорид морају бити испуњени захтеви савезним законом 116. објеката које су организовале су ови процеси односе на опасне индустријских објеката.