ФормацијаНаука

Хемијске особине алкохола

Угљоводоника деривати са једним или више атома водоника у молекулу, супституисаних на -ОХ групу (хидроксилне групе или хидрокси групе), - ИТ алкохоли. Хемијске особине одређује угљоводонични радикал и хидроксилне групе. Алкохоли формирају посебну Хомологни Ред представника у њима сваког узастопних разликује од претходног члана за разлику хомологије одговарајућих = ЦХ2. Све материје ове класе може бити представљен формулом: Р-ОХ. За једињења моновалентном ограничавајући општи хемијску формулу је ЦнХ2н + 1ОХ. Према међународним именима номенклатуре се може формирати додавањем ол угљоводоника затварање (метанол, етанол, пропанол, итд).

Ово је веома разноврсна и широка класа хемијских једињења. У зависности од броја -ОХ група у молекулу, је подељена на моно-, ди- и трихидриц тако даље - полихидроксилног једињења. Хемијске особине алкохола такође зависе од садржаја хидроксилне групе група по молекулу. Ови материјали су неутрални и не дистанцира у јона у води, као што су јаке киселине или јаким базама. Међутим, могу постојати као слабо кисео (смањује са повећањем броја алкохола молекулске тежине и гранање у угљоводонични ланац) или основном (повећање са повећањем молекулске тежине и гранања молекулу) својства.

Хемијска својства алкохоли зависе од врсте и просторном распореду атома: молекули са изомеризма ланцем и позицију изомера. У зависности од максималног броја појединачних обвезница атома угљеника (хидрокси група везана за) са другим атомима угљеника (са 1., 2 или 3) разликовати примарне (нормална), секундарне или терцијарне алкохоле. Примарни алкохоли имати хидроксил групу везану за примарну атом угљеника. Ат секундарна и терцијарна - до секундарни и терцијарни, респективно. Пошто пропанола појављују изомере који се разликују у позицији хидроксилне групе: пропил алкохол Ц3Х7-ОХ, и изопропил алкохол ЦХ3 (ЦХОХ) -ЦХ3.

Потребно је да поменемо само неке од главних реакција које карактеришу хемијске особине алкохола:

  1. Приликом интеракције са алкалним металима или хидроксида (депротонизовања реакција) формирана Алкохолати (атом водоника замењен атомом металним), у зависности од угљоводонични радикал добијен метоксид, етоксид, пропоксид и тако даље, на пример, натријум пропилате: 2ЦХ3ЦХ2ОХ + 2На → 2ЦХ3ЦХ2ОНа + Х2 ↑.
  2. Приликом интеракције са концентрованим хидрохалним киселина формирају халогених угљоводоника ХБр + ЦХ3ЦХ2ОХ ↔ ЦХ3ЦХ2Бр + Х2О. Ова реакција је реверзибилан. Резултат је нуклеофилне супституције једног халогена јона, хидроксилне групе.
  3. Алкохоли могу бити оксидовани у угљен диоксид, се алдехида или кетона у. Алкохоли гори у присуству кисеоника: 3О2 + Ц2Х5ОХ → 2ЦО2 + 3Х2О. Под утицајем јаког оксидационог средства (хромне киселине, калијум перманганат , итд) примарни алкохоли су конвертована у алдехиде: Ц2Х5ОХ → ЦХ3ЦОХ + Х2О и секундарни - до кетона: ЦХ3 (ЦХОХ) -ЦХ3 → ЦХ3 (ЦХО) -ЦХ3 + Х2О.
  4. Реакција дехидратације поступа по загревањем у присуству дехидратације агенаса (цинк хлорид, сумпорну киселину, итд). Ово производи алкена: Ц2Х5ОХ → ЦХ2 = ЦХ2 + Х2О.
  5. Реакцији естерификације се поступа по загревањем у присуству дехидратације једињења, али за разлику од претходне реакције на нижим температурама и да формирају етара: 2Ц2Х5ОХ → -Ц2Х5О Ц2Х5О. Са сумпорном киселином, се реакција одвија у две фазе. Прво, се формира естар сумпорна киселина: Ц2Х5ОХ + Х2СО4 → Ц2Х5О-СО2ОХ + Х2О, затим загревањем до 140 ° Ц и вишком алкохола настаје диетил (често се назива сумпор) етар: Ц2Х5ОХ + Ц2Х5О-СО2ОХ → Ц2Х5О-Ц2Х5О + Х2СО4 .

Хемијска својства полиола, по аналогији са својим физичким особинама зависе од врсте угљоводоника радикал, формирајући молекул, и наравно, број хидроксилних група њему. На пример, етилен гликол ЦХ3ОХ-ЦХ3ОХ (тачка кључања 197 ° Ц), што је 2 атомски алкохол је безбојна течност (а слатког укуса), који је помешан са Х2О, а нижих алкохола у свим пропорцијама. Етилен гликол као више хомологе који долазе у свим реакцијама карактеристичним моновалентног алкохола. Глицерол ЦХ2ОХ-ЦХОХ-ЦХ2ОХ (тачка кључања 290 ° Ц) је најједноставнији заступник 3 атомских алкохола. То је густа слатка укуса течност, што је тежи од воде, али помешан са њом у било ком односу. Растворљив у алкохолу. За глицерина и њени хомолога такође карактерише све реакције моновалентном алкохола.

Хемијским својствима алкохола дефинисати правце њихове примене. Они се користе као гориво (етанол или бутанол, итд), као растварача у различитим индустријама; као сировина за производњу сурфактаната и детерџената; за синтезу полимерних материјала. Неки представници ове класе органских једињења широко користи као мазива или хидрауличног уља, као и за производњу лекова и биолошки активних супстанци.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.