Струцтуре атом. Енергетски нивои атома. Протона, неутрона, електрона

Назив "Атом" из грчког значи "недељив". Свуда око нас - чврстог, течног и ваздух - изграђен је од милијарди ових честица.

Изглед верзије атома

Прво атома је постао познат у В веку пре нове ере, када је грчки филозоф Демокрит је предложио да питање се састоји од сићушних честица које се крећу. Али тада није било могуће проверити верзију свог постојања. И мада нико није могао видети ове честице, идеја је расправљало, јер је једини начин научници могли да објасне процесе који се дешавају у стварном свету. Стога, они су веровали у постојање микро-честица дуго пре времена били у стању да докаже ову чињеницу.

Само у КСИКС веку. анализирани као су постале најмањи конститутивни хемијски елементи имају специфичне особине атома - Способност да се удруже са другим једињењима у строго одређеном износу. Почетком КСКС века веровало се да атоми - минимални честице материје, још увек није доказано да су се састоје од још мањих јединица.

Шта је хемијски елемент?

Атом хемијског елемента - микроскопска градивни блок материје. Дефинисање карактеристика микрочестица постати молекулска маса атома. Само откриће периодичног закона разумним да њихови ставови су различитим облицима Мендељејев је једног материјала. Они су толико мали да не могу видети употребом конвенционалних микроскопа, само најјачи електронски уређаји. За поређење, коса човековом руком је милион пута већа.

Електронска структура атома има језгро састоји од протона и неутрона и електрона, који окреће око центра на редовним путањама као што су планете око својих звезда. сви они држе заједно електромагнетне силе, један од првих четири у свемиру. Неутрони - неутрална честица пуњења обдарени позитивним протона и електрона - Негативно. Недавно привукао позитивно наелектрисаних протона, па они имају тенденцију да остану у орбити.

Структура атома

У централном делу има главну улогу која испуњава минималну укупну атом. Али студије показују да скоро цела маса (99,9%) се налази у њој. Сваки атом садржи протона, неутрона, електрона. Број револвинг електрона у њему је једнако позитивном централном накнаде. Честица са истим пуњења З језгра али различитог атомска маса А и број неутрона у језгру називају Н изотопе и исто А и различити З и Н - милилиона Исобар. Електронски - минимална честица материје са негативним наелектрисањем е = 1.6 к 10-19 Цоуломбс. Ион пуњење одређује број изгубљених или стичу електрона. Процес метаморпхосис неутрална атом у напуњеном јона назива јонизације.

Нова верзија модела атома

Физичари су открили до сада су многе друге елементарне честице. Електронска структура атома има нову верзију.

Верује се да су протони и неутрони, без обзира на то колико је мали могу бити, сачињени од најмањих честица, које се зову - кваркова. Они представљају нови модел за атом. Чим научници прикупљају доказе за постојање претходног модела, а сада покушавају да докажу постојање кваркова.

РТМ - будућност инструмента

Модерни научници могу видети на монитору рачунара атомске честице материје, као и да их се креће по целој површини помоћу специјалног алата, који се назива скенирајући тунелски микроскоп (РЦ).

инструмент с наконечником, который очень осторожно движется возле поверхности материала. То је компјутеризована алат са врхом који се креће врло пажљиво близу површине материјала. Када је сонда креће, електрони крећу кроз отвор између врха и површине. Иако је материјал изгледа веома глатко, у ствари, то је неједнак на атомском нивоу. Рачунар има површину картице материјала, стварајући слику својих честица, и научника, па да видите својства атома.

радиоактивних честица

Негативно наелектрисани јони се окренула језгра на довољно великој удаљености. Атомска структура тако да је заиста неутрална и нема наелектрисање, јер све честице (протони, неутрони, електрони) у равнотежи.

Радиоактивни атом - је елемент који може лако цепа. Њен центар се састоји од многих протона и неутрона. Једини изузетак је дијаграм атома водоника, која има једну протон. Језгро је окружен облаком електрона, то је њихова привлачност је изазвао да ротира око центра. Протона исти трошкови одбијају једни друге.

То није проблем за већину малих честица, у којој постоји неколико. Али, неки од њих су нестабилни, нарочито у великим величине, као што је уранијум, који има 92 протона. Понекад његов центар не може да издржи такве оптерећења. Радиоацтиве, они називају због чињенице да емитују више честица из његовог језгра. Када ослобођени нестабилном језгра протона, преостале представљају нову пословницу. Можда стабилно зависности од броја протона у новој језгра, и могу се поделити даље. Овај процес се наставља све док нема више стабилне ћерка језгро.

Особине атома

Физичко-хемијске особине атома природно варирају од једног до другог елемента. Они су дефинисани следећим основним параметрима.

Атомска маса. Пошто основне место микрочестице заузимају протони и неутрони, онда збир броја одвода, која је изражена у атомским јединицама масе (аму) Формула: А = З + Н.

Атомска радијус. Полупречник зависи од локације елемента у периодном систему хемијских веза, износа суседних атома и квантне механичког дејства. радијус језгра је сто хиљада пута мањи од радијуса елемента. Струцтуре атом могу изгубити електрона и претворена у позитивну јона или додати електрона и постају негативни јони.

У периодичном табели Мендељејев било хемијски елемент заузима своје место додељен. Атом Табела величина повећава када се креће на доле, а смањује када се креће са лева на десно. Након тога, најмањи елемент - је хелијум, а највиша - цезијум.

Валенце. Спољашњи Елецтрон схелл атома се зове валенце бенд, а електрони у њему називају редом - Валентност електроне. Њихов број одређује како је атом повезан са другим путем хемијске везе. Начин да се створи микрочестица последњи покушај да испуни своју спољну валентну љуске.

Гравитација атракција - је сила која држи планете у орбити, јер је издата од руке објеката пада на под. Човек више не види гравитацију, али електромагнетни ефекат је много пута јачи. Сила која привлачи (или одбија) наелектрисаних честица у атому, 1000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 пута моћнији од гравитације у њему. Али, у центру језгра, и даље постоји снажна сила у стању да држи протони и неутрони заједно.

Реакције у језгра стварање енергије у нуклеарном реактору, где се цепају атоми. Теже елемент су веће количине честица изградила своје атоме. Ако се саберу укупан број протона и неутрона у елементу, учимо од његове тежине. На пример, уранијума, најтеже постоје у природи елемент има атомску масу 235 или 238.

Фиссион атома до нивоа

Нивои енергетски атом - је износ простора око језгра, где је електрон у покрету. Укупно има 7 орбиталс одговарају броју периода у периодном систему. Што је више локација електрона из језгра, што више значајне енергетске резерве држи. Период, број означава број атомских орбитала око језгру. На пример, Калијум - период елемент 4, онда има нивое а 4 атома енергије. Број хемијски елемент одговара његовом накнаде и броја електрона око језгра.

Атом - извор енергије

Вероватно најпознатији научно Формула открио немачки физичар Ајнштајн. Она тврди да је маса само један облик енергије. На основу ове теорије, могуће је материја претворити у енергију, а израчунато помоћу формуле јер се може добити. Први практични резултат таквог конверзије постане атомске бомбе које су прво били тестирани у пустињи Лос Аламос (САД), а затим детонирано преко јапанских градова. И мада само седми од експлозива претвара у енергију, разорна моћ атомске бомбе је био ужасан.

То је језгро објавио своју енергију, она мора бити уништен. Поделити, потребно је да делује изван неутрона. Тада је језгро распадне на два друга, лакши, пружајући велики ослобађање енергије. Колапс доводи до ослобађања других неутрона, и настављају да поделе друге језгра. Процес се конвертује у ланчано, резултира у стварању велику количину енергије.

Предности и мане коришћења нуклеарне реакције у нашем времену

Деструктивна снага, који је објављен у трансформацији материје, човечанство покушава да укроти нуклеарне електране. Где нуклеарна реакција се не одвија у облику експлозије, али као постепеног губитка топлоте.

Нуклеарна енергија има своје предности и мане. Према научницима, како би се очувала нашу цивилизацију на високом нивоу, морате искористити ову велику извор енергије. Али имајте у виду да чак и највећи савремени развој не може да гарантује потпуну сигурност нуклеарних електрана. Такође, добијени у производњи енергије радиоактивног отпада под неправилног складиштења може утицати на наше потомке за десетине хиљада година.

Након што је Чернобил несреће више људи је производња нуклеарне енергије је врло опасно за човечанство. Једино сигурно постројење те врсте је сунце са огромним капацитетом нуклеарне енергије. Научници су развили различите моделе соларних батерија, и вероватно у блиској будућности, човечанство ће моћи да се обезбеди сигурну нуклеарне енергије.