Општа формула за алкена. Својства и карактеризација алкена

Најједноставнија органска једињења укључују засићене и незасићене угљоводонике. Ту спадају супстанце класе алкани, алкина, алкена.

Формула које укључују водоник и атома угљеника у специфичну секвенцу и количине. Они се често налазе у природи.

Одређивање алкена

Отхер њихово име - или угљоводоници олефина етилен. То је такозвани класа једињења активних у 18. веку, када отварања уљана течност - етилен хлорид.

Би алкена су супстанце састављене од угљеника и водоника елемената. Они припадају ацикличних угљоводоника. Ови молекули су присутни само доубле (незасићени) бонд повезује два атома угљеника једни другима.

формула алкена

Свака класа једињења има хемијску ознаку. Симболи су елементи периодног система показала састав и структуру везе сваке супстанце.

Општа формула алкена означене на следећи начин: Ц _н Х _2н, где је број н веће или једнако 2. Ако дешифровања може се видети да сваки атом угљеника мора два атома водоника.

Молецулар формула алкена из Хомологни Ред представљену следећим структурама: Ц ₂ Х ₄ Ц ₃ Х _6, Ц ₄ Х _8, Ц ₅ Х _10, Ц ₆ Х _12, Ц ₇ Х _14, Ц ₈ Х _16, Ц ₉ Х ₁₈ Ц ₁₀ Х _20. Може се видети да свака наредна угљоводоник садржи још једну угљеник на 2 и више радикала водоника.

Постоји графички локација симбол и редослед хемијских једињења између атома у молекулу, који показује структурну формулу алкена. Уз помоћ валенцу означен угљеника и водоника.

Алкена структурна формула могу бити приказане у проширеном облику када приказаним, све хемијске елементе и везе. Много концизан израз није приказан олефина угљеника једињења и водоник помоћу валенце.

Формула скелетних мандатар најједноставније структура. Испрекидана линија представља темељ молекула у којем су атоми угљеника представљени са својим врховима и крајевима, и водоник тачка линкова.

Како да се формира име олефина

На основу систематском номенклатури формула и имена алкена из алкана чине структуру односи на засићене угљоводонике. Да би то урадили у име последњег суфикс -ан замењен -илен или -Ен. Пример је формирање бутан-бутилен и пентен из пентана.

За индикацију позиције у односу на двострани прикључак назначених атома угљеника арапским бројевима на крају имена.

У срцу имена алкена је одређивање угљоводоника са најдужом ланцем у којем двогуба присутан. Током стартовања нумерације ланац се типично бира циљ који је најближи незасићених једињења, атома угљеника.

Ако структурна формула алкена има гране које указују радикале име и број, и да им дају цифре одговарајуће место у ланцу угљеника. Следи име угљоводоника. Након што су бројеви се обично цртицу.

Тхере незасићених радикалне изданка. Њихова имена могу бити тривијално или формирана према правилима систематског номенклатуре.

На пример, НСЦ = ЦХ- из етенил или винил.

изомери

Молецулар Формула алкена не може указати на изомеризам. Међутим, за ову класу супстанци, осим етилен молекул урођено просторну варијацију.

Изомере етиленског угљоводоници могу бити на угљеника скелету, незасићених комуникације позиције интеркласне или просторног.

Општа формула алкена одређује количину атома угљеника и водоника у ланцу, али не показују присуство и локацију двоструку везу у њима. Пример је циклопропан као попречног класе Изомер Ц ₃ Х ₆ (пропилен). Друге врсте изомерије, су приказани на Ц ₄ Х ₈ или бутен.

Мисцелланеоус незасићени статус комуникације јавља у бутен-1 или бутен-2, у првом случају, дупла веза је близу првог атома угљеника, ау другом - у средини ланца. Изомери угљен скелету могу сматрати на пример метилпропен _(ЦХ3 -Ц _(ЦХ3) = _{ЦХ2) и} изобутилен _((ЦХ3) 2Ц = ЦХ _2).

Просторни вариатион својствена бутен-2 и цис-транс поситион. У првом случају бочне групе се налазе изнад и испод главне угљеника ланца са двоструком везом у други изомер супституената су на истој страни.

Карактеристике олефина

Општа формула за алкена одређује физичко стање свих чланова ове класе. Почиње и завршава са етилен бутилен _(Ц2 до _{4), супстанце} постоји у гасовитом облику. Дакле безбојна етена има сладуњав мирис, ниску растворљивост у води, молекулску масу мање него ваздуха.

У течном облику, представљене угљоводоника хомологне период од Ц ₅ до Ц _17. Почевши са алкен имајући у главном ланцу 18 угљеникових атома, транзицијом физичког стања у чврстом облику.

Све олефина рангирају слабу растворљивост у воденој средини, али добро у органске природе растварача, као што је бензен или бензина. Њихова молекулска тежина је мања од истих воде. Повећање контакте угљениковог ланца до повећања температурним карактеристикама топљењем и тачака кључања ових једињења.

својства олефина

Структурна формула алкена показује присуство двоструке везе у скелета и σ- на π- спајају два атома угљеника. Оваква структура молекула одређује њене хемијске особине. Комуникација-π се сматра не баш јака, што омогућава да га уништи са стварањем два нова обвезница-σ, која се добија као резултат удруживања пар атома. Незасићене угљоводонике су електронски донатори. Они учествују у процесима електрофилне типа везе.

Важан хемијска особина алкена је процес Халогенизација са издањем једињења таква дигалогенопроизводним супстанцама. атома халогена могу бити везани за једињења помоћу двоструких угљеника. Пример је Бромовање пропилена да формира 1,2-дибромопропан:

Х ₂ Ц = _ЦХ-ЦХ3 + Бр ₂ → БрЦХ _{2 -ЦХБр-ЦХ3.}

Овај неутрализације процес боје у брома воде алкена сматра квалитетно доказ присуства двоструке везе.

Важни реакције олифинов односи хидрогенације са додатком молекула водоника под дејством катализатора метала попут платине, паладијума или никла. Ово резултира угљоводоницима са засићеним везе. Формула алкана, алкена су дати у наставку у хидрогеновања бутен:

ЦХ ₃ -ЦХ ₂ -ЦХ = ЦХ ₂ + Х ₂ → ЦХ ₃ ^Ни _{-ЦХ2-ЦХ2 -ЦХ3.}

Процес придруживања халогеним молекули се зову олефина
гидрогалогенированием пролази по правилу, отвореним Марковников. Пример је хидроброминатион пропилена да формирају 2-бромопропан. Повезан је са водоником угљеник двоструку везу, која се сматра највише хидрогенизована:

ЦХ ₃ -ЦХ = ЦХ ₂ + ХБр → ЦХ _{3 -БрЦХ-ЦХ3.}

алкена вода додавања, реакциона са киселинама се назива хидратација. Резултат је молекул алкохола 2-пропанола :

ЦХ ₃ -ХЦ = ЦХ ₂ + Х ₂ О → ЦХ _{3 -ОХЦХ-ЦХ3.}

Када се изложе алкена сумпорна процес ацид сулфонацијом јавља:

ЦХ ₃ -ХЦ = ЦХ ₂ + ХО-ОСО-ОХ → ЦХ ₃ -ЦХ ₃ ЦХ-ОСО ₂ -ОХ.

Реакција наставља са формирањем киселих естара, нпр изопропилсернои киселина.

Алкена подлежу оксидацији током њихово сагоревање под дејством кисеоника да формира воде и угљен диоксида:

2ЦХ ₃ -ХЦ = ЦХ ₂ + 9О ₂ → 6ЦО ₂ + 6Х ₂ О.

Реакција олефинске једињења и разблажена калијум перманганата у раствору доводи до структури гликоли или двобазни алкохола. Ова реакција се такоде оксидира да формира етилен гликол и бељења решење:

3Х ₂ Ц = ЦХ ₂ + 4Х ₂ О + 2КМнО ₄ → 3ОХЦХ-ЦХОХ + 2МнО ₂ + 2КОХ.

Алкена молекул може бити укључен у полимеризацијом са слободним радикалом или катјонске-ањонски механизмом. У првом случају, под утицајем пероксида добијених типа полиетилен полимер.

Према другом механизму катјонске катализатори су кисели и ањонске агенти органометални полимер са расподеле стереоселективном.

Шта је алкани

Они се зову парафина или ограничити ацикличних угљоводоника. Имају линеарну или разгранату структуру, која садржи само појединачне везе засићене. Сви чланови хомологног серије ове класе имају општу формулу Ц _н Х _{2н + 2.}

У структури садржи само атоме угљеника и водоника. Општа формула алкена формиране нотацију засићени угљоводоници.

Имена алкана и њихове карактеристике

Најједноставнији представник ове класе је метан. Фолловед би супстанцама попут етана, пропана и бутана. Основа њиховог имена је корен број у грчком језику, на коме се додаје суфикс -ан. Алкана су имена наведена у ИУПАЦ номенклатури.

Општа формула за алкена, алкина, алкана обухвата само две врсте атома. Ту спадају елемената угљеника и водоника. Број атома угљеника у све три класе утакмице, контраст посматра само у броју водоника који може да се поцепа или спојем. Засићеног угљоводоника добијен незасићених једињења. Представници парафина садржаних у молекулу је 2 атом водоника више олефина, што потврђује општу формулу алкана, алкена. Алкена структура сматра због присуства незасићених двоструке везе.

Ако упоредимо број водоника и атома угљеника у алкана, максимална вредност ће се упоредити са другим класама угљоводоника.

Пошто метан и завршава бутана _(Ц1 до _{Ц4), супстанце} постоји у гасовитом облику.

У течном облику, представљене угљоводоника хомологне период од Ц ₅ до Ц _16. Пошто алкан имајући у главном ланцу 17 угљеникових атома, транзицијом физичког стања у чврстом облику.

Карактерише их изомеризма угљен скелету и оптичких модификација овог молекула.

Парафина угљеника валенце се сматрају потпуно окупиране суседним угљеницима или водоник успостављање везе σ-типе. Са хемијске тачке гледишта, то узрокује њихове слабије особине, због чега алкани називају лимит или засићене угљоводонике недостаје афинитет.

Они улазе у реакције супституције везане за халогенацијом од радикалног типа нитровања сулфоцхлоринатион или молекула.

Парафини прође кроз процес оксидације, сагоревања или распадања при високим температурама. Према акционим акцелераторе цепања реакција јављају атом водоника или дехидрогенацију алкана.

Шта је алкини

Они су такође називају ацетилен угљоводонике, у којима угљеник присутан у троструком везом ланца. Структура алкина описали опште формуле Ц _н Х _{2 н-2.} Може се видети да, за разлику од алкана из ацетиленске угљоводоника недостају четири атома водоника. Они замењују троструку везу, формиран два π- везама.

Ова структура одређује хемијске особине ове класе. Структурна формула алкена и алкина демонстрира незасићење молекула и присуство двоструке (Х ₂ Ц꞊ЦХ _{2) и} троструком (ХЦ≡ЦХ) везом.

Име алкини и њихове карактеристике

Најједноставнији представник је ацетилена или ХЦ≡ЦХ. Такође се назива етинил. Потиче од имена засићеног угљоводоника који уклоњен суфикс -ан и додати -у. У именима дуго алкин слици указују на локацију троструком везом.

Знајући структуру угљоводоника засићене и незасићене, може се одредити под словом означава општу формулу за алкина: а) ЦнХ2н; а) ЦнХ2н + 2; ц) ЦнХ2н-2; г) ЦнХ2н-6. Тачан одговор је трећа опција.

Полазећи од ацетилена и завршава бутана _(Ц2 до _{Ц4), супстанце} су гасовити природе.

У течном облику угљоводоника су хомологне период од Ц ₅ до Ц _17. Почевши са алкин имајући у главном ланцу 18 угљеникових атома, транзицијом физичког стања у чврстом облику.

Карактерише их изомеризма угљен скелета, о стању комуникација трокреветних и интеркласне допунама молекул.

Би хемијске карактеристике сличне Ацетиленска угљоводоници алкена.

Ако терминала алкинским троструком везом, делују тако да формирају киселу функцију алкинидов соли, нпр НаЦ≡ЦНа. Присуство два пи-везе чини молекул јаки нуклеофил натријума атсетиледина склапања реакцијама супституције.

Ацетилен је хлорисани у присуству бакар хлорида за добијање дихлороацетил, кондензацију под дејством Релеасе халоалкинил диацетилениц молекула.

Алкини учествује у електрофилним адиционих реакцијама, принцип која лежи испод Халогенизација гидрогалогенированииа, хидратација и карбонилације. Међутим, такви процеси су слабији него алкена са двоструком везом.

За Ацетиленска угљоводоници могу нуклеофилном адицијом реакцију типа алкохола молекула, примарним амином или сулфида.