ФормацијаСредње образовање и школе

Сулфатни киселина: формула и хемијска својства

Један од првих минералним киселинама, која је постала позната човеку - сумпорна киселина или сулфат. Не само да је то, али многи од његових соли се користи у грађевинарству, медицини, прехрамбеној индустрији и за техничке сврхе. До сада је у том погледу, ништа се није променило. Неколико карактеристике које поседује кисели сулфат, олакшава неопходно у хемијске синтезе. Додатно, у практично свим секторима индустрије и свакодневног живота се користе соли. Стога, сматрамо детаљно шта је то и које су карактеристике изложене особине.

Мноштво имена

Почнимо са чињеницом да су имена у овој ствари много. Међу њима су они који су формирани на рационалан номенклатуре, а оне које имају историјски. Стога, ово једињење се назива:

  • кисели сулфат;
  • ВИТРИОЛ;
  • сумпорна киселина;
  • ОЛЕУМ.

Иако термин "олеум" није у потпуности погодна за супстанцу јер је мешавина сумпорне киселине и високом оксида сумпора - СО 3.

Кисели сулфат: молекуларна формула и структура

Са становишта хемијских скраћеница написати формула ове киселине може бити тако: Х 2 СО 4. Очигледно је да молекул се састоји од два водоника катјона и ањона киселине остатка - сулфата ион има 2+ набој.

Тако у оквиру молекула, следећи комуникације:

  • ковалентна полар између сумпор и кисеоник;
  • снажно полар ковалентна између водоника и киселински остатак СО 4.

Сера са 6 неспарене електроне формира две двоструке везе у два атома кисеоника. Чак и са неколико - једном, и они заузврат - једном водоника. Као резултат молекуларне структуре омогућава да буде довољно јак. У исто време, водоник катјон је веома мобилни и лако да иде, јер је сумпор и кисеоник је много већи у електронегативности. Повлачењем густину електрона саму, они обезбеђују водоника делимична позитивно наелектрисање, који када скидањем доврши. Тако формирани решења киселине у којима се Х +.

Говорећи о оксидације држава елемената у једињења, кисели сулфат формуле где Х 2 СО 4, лако омогућава израчунавање: водоника и +1, и -2 кисеоник, сумпор на +6.

Као у сваком молекулу, нето набој је нула.

Историја открића

Сулфат киселина је позната људима од најстаријих времена. Чак алхемичари су могли да прими различите методе калцинисањем сулфата. Из ИКС века, људи су добили и користили ову супстанцу. Касније у Европи Албертус Магнус научио да се извуче киселину у процесу распадања гвожђа сулфата.

Међутим, ниједан од наведених начина није било профитабилно. Онда сазна тзв синтеза комори отелотворење. За ову горућег сумпора и нитрата, а развиле испарења апсорбује воду. Као резултат тога, кисели сулфат формира.

Још касније, Британци су успели да пронађу најјефтинији начин добијања супстанцу. Користили смо пирит - Фес 2, гвожђа пирит. Његова печења и затим реакцијом са кисеоником и даље су један од најважнијих индустријских процеса за синтезу сумпорне киселине. Такви сировине више доступне, приступачне и квалитет за велике серијску производњу.

физичке особине

Постоји неколико опција, укључујући и спољашњи, која се разликује од осталих кисели сулфат. Физичке особине могу се описати у неколико тачака:

  1. Под стандардним условима, - течност.
  2. У концентрисаном стању је тешка, масна, за који је назван "уље јеткости".
  3. Субстанце Густина - 1,84 г / цм 3.
  4. Нема боју или мирис.
  5. Она има јаку "бакра" укус.
  6. Она раствара у води веома добро, скоро неограничена.
  7. Хигроскопан, он је у стању да ухвати оба слободна и везана вода из ткива.
  8. Неиспарљиви.
  9. Тачка кључања - 296 ° Ц.
  10. Топи на 10.3 ° Ц

Једна од најважнијих карактеристика овог једињења је његова способност за хидратацију са издавањем велике количине топлоте. Зато је још у школи, деца уче да се вода додаје у киселину у сваком случају то је немогуће, али управо супротно. На крају крајева, вода је упаљач у густини, тако да ће се акумулира на површини. Ако се драматично га додате у киселине, добијена реакциона раствори се толико енергије да вода почиње да ври и да распршује заједно са честицама опасне супстанце. То може да изазове озбиљне хемијске опекотине на кожи руку.

Стога би требало да буде кап сипати киселину у води, затим је смеша загревана снажно, али кључања не догоди, и стога такође спласхинг.

хемијска својства

Са хемијске тачке гледишта, ово киселина је веома јака, нарочито ако је концентрисана решење. Она дибазни међутим поступно одваја да формирају гидросулфат- и сулфат ањон.

Уопштено, његова интеракција са разним једињењима испуњава све основне реакције типичне ове класе супстанци. Постоје примери неколико једначина које учествује сулфата киселину. Хемијске особине се манифестују у својој интеракцији са:

  • соли;
  • оксиди и хидроксиди;
  • амфотерни оксиди и хидроксиди;
  • метала стоје у електрохемијске серији према водонику.

Као резултат таквих интеракција у практично свим случајевима средње соли формиране од киселина (сулфате) или кисела (хидроген сулфати).

Посебна погодност је и чињеница да се метал на уобичајен начин Ме + Х 2 СО 4 = месо 4 + Х 2 ↑ раствор супстанце реагује, тј разблаженом киселином. Уколико узмемо концентровану или високо засићене (олеум), реакциони производи су сасвим другачији.

Специјална својства сумпорне киселине

Ово укључује само концентровани раствори интеракцију са металима. Према томе, постоји дијаграм који показује сву принцип ових реакција:

  1. Ако је активан метал, резултат је формирање водоник сулфида, соли и воде. То јест, сумпор се редукује до -2.
  2. Ако просечне активности метала, резултат - сумпора, соли и воде. То јест, опоравак сулфатног јона на слободан сумпора.
  3. Металс лов хемијску активност (после водоника) - сумпор диоксида, соли и воде. Сумпор оксидацијом стању +4.

Такођер специјалне особине сулфате киселине су способност оксидира неке неметали њиховој највишег оксидационог стања и реагују са комплексних једињења и њихово оксидацију једноставне супстанце.

Поступци за производњу индустрију

Сулфат процес сумпорне киселине се састоји од два основна типа:

  • пин;
  • торањ.

Оба су најчешћи методе у индустрији широм света. Први варијанта се заснива на користи као сировина гвожђа пирита или пирита сумпора - Фес 2. Укупно постоје три фазе:

  1. Печење сировине да формира као производ сагоревања сумпор диоксида.
  2. Доношењем овог гаса кроз кисеоника преко ванадијума катализатору да се формира сумпор триоксид - СО 3.
  3. Апсорпција торањ је изведена растварањем анхидрида у раствор сулфата киселине са формирањем високе концентрације раствора - олеум. Веома тешко уљана густа течност.

Друга варијанта - је практично исти, али азотних оксида се користе као катализатор. У погледу параметара као што су квалитет производа, трошкова и потрошња енергије, чистоћи сировина, представе, прва метода је ефикаснија и прихватљиво, па се користи чешће.

Синтеза лабораторија

Ако желите да сумпорне киселине у малим количинама за лабораторијска испитивања, најбољи начин за интеракцију са водоник сулфид неактиван метал сулфата.

У овим случајевима, формирање црне сулфида, а формиран као нуспродукт сумпорне киселине. За мале студије таква опција је погодна, али чистоћа такве киселине неће бити другачији.

Такође у лабораторији може бити квалитативни одговор на сулфата решења. Најчешћи реагенс је хлорид баријума, пошто Ба 2+ јона са сулфатом ањоном таложи у белог талога - барите милк: Х 2 СО 4 + БАЦИ 2 = 2ХЦл + БАСО 4

Најчешћи со

Сулфатни киселине и сулфати које формира, важни једињења у многим индустријским и домаћинство пољима, укључујући храну. Соли се најчешће сумпорне киселине су следећи:

  1. Гипс (алабастер, селенит). Хемијски назив - водени хидрирана калцијум сулфат. Формула: Цасо 4. Он се користи у грађевинарству, медицини, целулозе и папира, производњу накита.
  2. Барите (барити). Баријум сулфат. Решење је млечно талог. У чврстом облику - провидних кристала. Користи се у оптичким уређајима, рентгенско зрачење, за производњу изолационог премаза.
  3. Мирабилит (Глауберова со). Хемијски назив - кристални натријум сулфат декахидрат. Формула: На 2 СО 4 * 10Х 2 О. Користи се у медицини као лаксатив.

Може се навести као примери многих соли, који су од практичног значаја. Међутим, горе поменути - најчешћи.

натрон ликер

Ова супстанца је решење које се формира термичком обрадом дрвета, тј целулоза. Главни циљ овог везе - да свој ликер сапун за решавање. Хемијски састав сулфата ликера је следећи:

  • лигнина;
  • хидрокси;
  • моносахариди;
  • феноли;
  • смоле;
  • и испарљиве масне киселине;
  • сулфиди, хлориди, карбонати и сулфати натријума.

Постоје два основна типа материјала: бела и црна натрон алкохол. Бела иде у индустрији целулозе и папира, као и црне користи за црне пића сапун у индустрији.

glavne апликације

Годишња производња сумпорне киселине је 160 милиона. Тона годишње. Ово је веома значајна фигура, што показује значај и распрострањености овог једињења. Постоји неколико индустрије и на местима где је неопходно коришћење кисели сулфат:

  1. Батерија као електролит, посебно у вођству.
  2. У постројењима где произведено сулфат ђубрива. Већина киселине је управо производња минералних ђубрење биљака. Стога, постројења за производњу сумпорне киселине и производњу ђубрива често изградњу близу.
  3. У прехрамбеној индустрији као емулгатор, означен Е513 код.
  4. Бројне органске синтезе као агенса за дехидратацију, као катализатора. Овако добијени експлозив, смоле, детерџенте, најлон, полипропилен и етилен, Боје, хемијска влакна, естри и друга једињења.
  5. Користити у филтрима за пречишћавање и производњу дестиловане воде воде.
  6. Користи за екстракцију и прераду ретких елемената из руде.

И много сумпорне киселине троши на лабораторијским тестовима, где се производи локалне средствима.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.