ФормацијаНаука

Дисоцијација соли, киселине и базе. Теорија и практична примена

За типичну укупног процеса физичке хемије и биохемије у којој честица - молекула, јона (позитивно наелектрисане честице називају катјоне и негативно наелектрисане честице зване ањони) радикали распадне на мање честице. Овај процес се назива дисоцијација, што је латински за "раздвајања" значи "одвајање". Одликује се таквим показатељима као "степен дисоцијације", показујући однос дисоцираног честица на укупан број честица пре колапса, тј фракција честица које распала. Процес дезинтеграције честица може јавити као резултат одређених радњи на супстанце, природа ових ефеката одређује врсту дисоцијације. Разликовати термални дисоцијације, фотолиза, дисоцијацију под утицајем јонизујућег зрачења, електролитички дисоцијације. Дисоцијација је супротно од удруживања и рекомбинације. Овај процес се често меша са јонизације.

Електролитички дисоцијација је врста дисоцијације, јавља под утицајем молекула растварача и поларних медведа хемијску карактера. Супстанце које могу оградити у растварачу на јона и спроводе електричну струју, зове електролит (киселина, соли, базе). Супстанце које када се раствори нису оградити у јона (алкохоли, естри, угљени хидрати, итд) нису електролити. Најважније електролити растварача - воду. Вода сама је окарактерисан као слаба електролитом. Поларни растварачи (нпр етанол, амонијак и сирћетна киселина) такође способан да раствори електролита. Дисоцијација киселине, базе, попут дисоцијације соли јављају у воденим растворима. Соли - ове класе хемијских једињења чији молекули састоје од позитивно наелектрисаних честица (катјоне метала), и негативно наелектрисаних честица (киселинског ањона остатак). Киселе адиционе соли, за разлику од конвенционалних соли састоји од две врсте катјона (метала и водоника) и ањон остатка киселине. Када се раствори у води молекули разлажу на соли јона. Со се може повратити испари воду.

Разлику између јаких и слабих електролита. У класичној теорији електролитичке дисоцијације процеса признатих сматра реверзибилне, али ова изјава односи само на слабе електролита у разблаженим растворима. Електролизу дисоцијација киселина, база, соли, је неповратан процес, јер соли (готово све изузев извесни комплекси), киселине и базе (оне формиране са алкалним и земноалкалних метала) су јаки електролите и молекули унутар слабих решења потпуно (100 %) дисоцирани у јона. Јаки електролити: НаЦл (натријум хлорид), ХНО3 (азотна киселина), ХЦлО3 (хлорна киселина), ЦаЦл2 (калцијум хлорид), НаОХ (натријум хидроксид). Слабе електролити: НХ4ОХ (амонијум хидроксид), Х2ЦО3 (угљена киселина), ЦХ3ЦООХ (сирћетна киселина) и већина органских киселина и база. Они када се раствори у води може оградити делимично (типично, ова вредност варира од 1 до 10%).

Стога, тврдња да је решење јаке електролита садржи само јоне, иу раствору слабих електролита, углавном нондецомпосед молекулима материје. Дисоцијација соли доводи до тога да је у раствору који садржи само метални јон и радикалу једне киселине (н.пр., натријум На + катјон и хлора ањон Цл-) и нондецомпосед молекула (НаЦл) имају соли. Соли дисоцијација киселине доводи до формирања у раствору металног катјона, водоника катјона и ањона остатак киселине. На пример, киселине НаХЦО3 (натријум бикарбонат) одваја у натријум катјона (На +), водоник цатион (Х) и ањона угљене киселине киселински остатак (СО3-).

Ако раствор (топи) смештен у ћелије за електролизу електролита (посуду са аноде и катоде), када се примењује напон за почетак усмерени кретање наелектрисаних честица у електродама супротног наелектрисања: позитивни катјони - до негативно наелектрисани катоде, док негативни ањона - до позитивно наелектрисане аноде. Ова особина електролита, нарочито дисоцијације соли уобичајено користе у струци. електролиза се обавља индустријска производња алуминијума, бакра (електролитичким рафинацију). Електролиза производи најчистије супстанце су чистоћа не могу добити другим методама (дестилацију, кристализацију, и други). Са електролизе метали извађени из руда, очишћен, јер катодни депонује само на металног катјона и нечистоће остају у раствору или истопити. Феномен дисоцијације соли подупире производњу чистог водоника и чисти хлор. У води, натријум хлорид се декомпонована у јона: натријум катјона и хлора ањона. На аноди биће издвојено чист хлор на катоди - нуспродукт водоник, а раствор ће формирати још један важан споредни - натријум хидроксид.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.