Арсениц ацид: хемијски састав формула. врло опасне материје

Ефекти различитих хемикалија на људски организам је двосмислен. Већина нас позната једињења или су неутрални, и играју позитивну улогу у људском животу. Али постоји група супстанци, представља озбиљну претњу по здравље. Они су подељени у неколико класа. Посматрано у овом чланку арсена киселина - један од тих токсичних хемикалија. Према тренутно прихваћен класификациони, укључено је у другој класи високим ризиком, заједно са хлороформом, олова и литијум једињења. Проучавамо својства арсена киселине више детаља.

Молекуларна структура и физичко стање материје

Ово једињење под нормалним условима има кристалну структуру. Бити тробазни, арсен киселине, где је формула Х ₃ АсО ₄ има секундарног и соли киселина. На пример, калијум гидроарсенат - К ₂ хасо _{4, натријум} дигидроарсенат - НаХ ₂ АсО _{4, литијум} арсенат - Ли ₃ АсО _4. Калцинисањем арсен киселина, арсен добијене гемипентоксид зове арсен пентоксид. Његови бели транспарентни кристали формирају стакласте масе, слабо растворљив у води.

одвајање

Х3АсО _{4, уз} мрављом киселином и оловним хидроксида је умерено слаба електролита. Тако, у табели главни јонизација киселине ортомисхиаковаиа киселина има три дисоцијације: 5.6 к 10 ^-3, 1.5 к 10 ^-7 и 3, 89 к 10 ^-12. Ови показатељи карактеришу квантитативно снаге киселине. У складу са константе дисоцијације у бројним неорганским киселинама Х ₃ АсО ₄ заузима положај између хрома и антимона киселине. Руссиан хемичари истраживачи АЛ И. Л. Агафонови формулисати математички израз, где је изведена однос први и други дисоцијације арсена киселине из температури у распону од 0 ° Ц до 50 ° Ц.

Посебно хемијска својства

Степен оксидације арсена атома чине молекул киселине, је 5. Он се односи на чињеницу да сама једињење у хемијским реакцијама са другим супстанцама испољава оксидациона својства. Тако, током интеракције са калијум јодид делује као редукционим средством, у киселој средини налазимо Арсенитна Киселина је Х ₃ АсО ₃ међу реакционих производа. Подсетити да арсен киселину, где је формула Х ₃ АсО _{4 је} трибазни, а самим тим, реакција са алкалних база или нерастворљива, може дати три врсте соли: Медиум, хидро и дигидроарсенати. Квалитативни реакција на АСО ₄ ^3- јона у аналитичкој хемији саме интеракције је арсен киселина или њене соли са растворљивим соли сребра, као што је нитрат. Као резултат посматрања падавина Аг ₃ АсО ₄ кафа боја.

Иодометриц метод за одређивање арсена киселине

У аналитичкој хемији, важан задатак је да открију хемијска једињења у растворима. Арсен киселине, хемијске особине које смо раније разговарали, могу детектовати мицрометход иодометри. На 1 мл њеног раствора је сипана исту запремину 4Н. хлороводоничне киселине и 1 мл раствора калијум јодида 4%. Формед арсеник сесквиоксид Ас ₂ О _{3, маса која} под строгим квантитативних количинама реагенса је увек исти и једнак 0.5746 мг.

Оксидациони Способност арсен киселине

Као што је познато, Х ₃ АсО _{4 ас} ортофосфорном киселином, електролит средње чврстоће. Њени бели транспарентне кристали су деликуесцент и формулисане су 2Х ₃ АсО ₄ к _Х2О Њене соли формиране са алкалним металима (као просек и киселине) у водени раствори имају пХ већи од 7. Арсенатес литијум, калијум, натријум и амонијум лако растворљива у води, а остатак Блиског соли не раствара у њој. Арсениц ацид - добар оксидант. У редокс реакцијама, се враћа на Арсенитна Киселина или Арсине.

Х ₃ АсО ₄ ⁺ 2е + 2Х + = Х ₃ АсО ₃ + Х ₂ О

Х ₃ АсО ₄ ⁺ 8е + 8Х + = АсХ ₃ + 4Х ₂ О

Надаље, арсениц ацид лако оксидира различите метале, сулфит и киселине јодид и водоник сулфид.

Припрема арсен киселине

У лабораторијским условима, Х ₃ АсО ₄ може се добити реакцијом арсен сесквиоксид са азотном киселином уз загревање. Производи детектовани азот оксид и Х ₃ АсО _4. Други поступак припреме - је растварањем у води арсена оксида. Често се користи да га добијање истовремено оксидацију и хидролизу триалкиларсенитов загрева до 50 ° Ц са раствором водоник пероксида. Истовремено, реакциона смеша се уклони из воде и алкохола. Раствор је затим упарен и добијени високе чистоће арсениц ацид. У природи, сировина за арсена киселине су минерали арсенолите и арсенопирит, који су богати у депозитима Чељабинск и Цхита Регион Руске Федерације.

primena Х3АсО4

С обзиром на чињеницу да ортомисхиаковаиа киселина један од најјачих отрова. Његова примена у индустрији и свакодневном животу је ограничен. Чешће соли - арсенатес, чији токсичност је много мање него већина Х ₃ АсО _4. Према томе, у дрвној индустрији са цинк сулфата и пентахлорофенол натријумове соли, арсениц ацид се користи за лечење дрвета. Овај метод смањује губитак од уништења целулозних гљивичних инфекција и ларви буба дрвета Борерс. У медицини Х ₃ АсО ₄ се користи у "Атокил" препарата за лечење протозоалним инфекцијама, попут ђардиозе, балантидијаза, токсопласмозу.

Треба напоменути да је заражена становништво ове инфекције у последњих неколико година је драматично порастао. Постоји неколико разлога - на пример, инфекција храном која садржи споре протозое, по уједа инсекта или полно. Арсеник киселина употребљена као полазни материјал у производним процесима оптичких стакала, као иу електротехнике. Деривативе Х ₃ АсО ₄ - његова натријумова со, се успешно примењује у дерматологији и туберкулозе. Једињења се користе у стоматолошкој арсена (арсена пасту) као лек користи за смањење осетљивости на бол на упалом нерва након уклањања из зуба канала.

Деловање киселине на људско тело

Као што је раније поменуто, Х ₃ АсО ₄ укључени у друге класе повећан опасности - изузетно опасним материјама. Сматра смртоносна доза како киселине и њених соли у опсегу од 15 до 150 мг по килограму људског тела. Заједно са заједничким токсичним ефектом, арсениц ацид изазива некрозу коже и слузнице унутрашњих органа: плућа, желуца, црева.

У лабораторији, у експериментима са арсенал и Х ₃ АСО ₄ је потребно да користите заштитне рукавице, а сами експерименти су изведени у капели. У случају нивоа ћелијску токсичност прекршила ензимски систем, као инактивацију ензима. Код људи, тровање арсенат доводи до парализе или чак парализе. У онкологији хемотерапији са непридржавања режима дозирања лекова и случајева тровања миарсенолом новарсенолом снимљено. Прва помоћ за тровање соли арсен киселине је тренутан испирање желуца (н.пр., натријум унитиола или силицијум диоксид препарати).

За превенцију акутне бубрежне инсуфицијенције, прописано је хемодијализа. Као противотров поред унитиола решење 5%, могуће је користити сафенерско Стризхевскаиа. Пре него што је долазак хитне прве помоћи код куће да се смањи ниво тровања може да се користи раствора лимунске киселине, а затим повраћање и стомачне прање. Све терапијске мере треба спроводити у складу са строгим одмор у кревету, под медицинским надзором.